? ? ? ?鉛酸蓄電池內(nèi)的陽極(Pb02)及陰極((Pb) 浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會(huì)產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)過充放電，則陰陽極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化:

? ? ? ?(陽極)(電解液)(陰極)

? ? ? ?PbO2+2H2SO4+Pb->PbSO4+2H20+PbSO4(放電反應(yīng))

? ? ? ?(過氧化鉛)(硫酸)(海綿狀鉛)

? ? ? ?(陽極)(電解液)(陰極)

? ? ? ?PbSO4+2H20+PbSO4->Pb02+2H2SO4+Pb(充電反應(yīng))

? ? ? ?(硫酸錯(cuò))(水)(硫酸鉛)

? ? ? ?1.放電中的化學(xué)變化

? ? ? ?蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)，生成新化合物「硫酸鉛」.經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份一與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。

? ? ? ?2.充電中的化學(xué)變化

? ? ? ?由于放電時(shí)在陽極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸，鉛及過氧化鉛，因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加。亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)己還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽極板則產(chǎn)生氧，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。

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